（2012?江苏二模）在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol ^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol ^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol ^-1
得出反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-180.5kJ?mol ^-1+221.0kJ?mol ^-1+2（-393.5kJ?mol ^-1）=-746.5 kJ?mol^-1，
故答案为2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1；
（2）①前2s内的平均反应速率v （N₂）=

1

2

v （NO）=

10?2.5

2

×

1

2

=1.875×10^-4mo?L^-1?s^-1，故答案为：1.875×10^-4；
 ②2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4  3.6×10^-3mol      0        0
变化浓度：9×10^-4      9×10^-4     4.5×10^-4    9×10^-4 
平衡浓度：1×10^-4      2.7×10^-3   4.5×10^-4    9×10^-4 
平衡常数K=

4.5×10?4×(9×10?4)2

(1×10?4)2×(2.7×10?3)2

=5000，故答案为：5000；
③A．该反应的判据△H-T△S＜0，在一定条件下能自发进行，故A正确；
B．该反应产物是氮气和二氧化碳，均是无毒的，能有效减少有害气体的排放，故B正确；
C．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故C正确；
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率不相等，故D错误．
故选ABC；
（3）A．负极上是燃料发生失电子的氧化反应，即电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂，故A正确；
B．工作时O^2-在固体介质中移向负极，由电极b流向电极a，故B错误；
C．工作时电子由负极流向正极，即电极a通过电流计流向电极b，故C正确；
D．电流计中显示的电流越大，则汽车尾气中CO的含量越高，故D正确．
故选B．