有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径

M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H元素；A、B、D、E的原子序数之和为37，结合它们的位置关系可知，为二、三周期元素，设A的原子序数为x，则B为x+1，D为x+2，E为x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，处于ⅠA族，结合原子序数可知，则N应为第三周期第ⅠA族的Na．
（1）氢化物中，常温下，只有H₂O液体，其它为气体，故H₂O的沸点最高；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O²＞Na⁺，故答案为：H₂O；S^2-＞O²＞Na⁺；
（2）C、N、O、H元素可组成多种18电子分子，有C₂H₆、N₂H₄、H₂O₂、CH₃OH，故答案为：C₂H₆；H₂O₂；
（3）由C、O、Na三种元素组成的无机物，相对分子质量106，则为Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）由O、Na形成的原子个数1：1的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键；共价键；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH₃?H₂O的合理结构是b，故答案为：b；
（6）非金属性S＞C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃，利用最高价含氧酸的强酸制备弱酸反应验证，相应离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H₂SO₄；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．