第一题
有题目知道 SO3分子比SO2分子多一个O
所以（M-N）kg就是0的质量
所以16分之一为（M-N）kg/16
Nkg/（M-N）kg/16=16N/（M-N）是相对分子质量 （若不明白相对分子质量如何计算 请参考课本）
第二题
设金属元素为R 化合价为a 相对原子质量为x
由交叉定个数知
R2Oa是氧化物的化学式（此时假定a不为偶数）
RCla是氯化物的化学式
故
2x＋16a＝M
x＋35.5a=N
故a=（2N-M）/55
当然a为偶数时答案也不一样
但是题中没有此答案
则选A
1.SO3分子比SO2分子多一个O
所以（M-N）kg就是0的质量
所以16分之一为（M-N）kg/16
Nkg/（M-N）kg/16=16N/（M-N）是相对分子质量
2.设金属的化合价是x金属为A，
则金属氧化物为：A2Ox，金属氯化物为AClx。
氧的相对原子质量为16，氯为35.5，设金属的相对原子质量为a
则可列方程组2a+16x=M①，
a+35.5x=②
②*2-①得55x=2N-M,
故x=（2N-M）/55
选A
初二学化学了？？？？？？？？？？？？？？？？？？
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