下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA

由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl^-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷，其电子式为：，故答案为：；硅；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，故答案为：Na；F；
（3）①与②形成的最简单共价化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑤与⑧形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；；
（4）③的气态氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；N原子、H原子的电负性不同，对键合电子吸引能力不同，故二者之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：；极性键；碱；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（6）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物稳定性越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：HCl；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，次氯酸钙可以用作漂白剂，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白剂；
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．