氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态

（1）N原子原子质子数是7，N^3-离子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理电子排布式为：1S²2S²2P⁶，
故答案为：1S²2S²2P⁶；
（2）①NF₃、NCl₃、NBr₃都是分子晶体，分子量依次增大，分子间作用力依次增强，沸点有高到低的顺序为NBr₃、NCl₃、NF₃；
NF₃中含有3个δ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp³杂化，空间构型为三角锥型；
故答案为：NBr₃、NCl₃、NF₃；sp³杂化；三角锥型；
②叠氮酸（HN₃）是一种弱电解质部分电离，电离方程式：HN₃  H⁺+N₃^-；
N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子为：N₂O或CO₂；
故答案为：HN₃ H⁺+N₃^-；N₂O或CO₂；
③氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
故答案为：氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
（3）Cu²⁺杂化方式为dsp²杂化，故可以接受4 对孤电子对，配位数为4，
故答案为：4；
（4）离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，所以其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，
故答案为：小；b．