勒沙特列原理说得通俗点就是你要这么干，我偏不让你这么干。
你看，对平衡体系来说，你想升高温度是吗？没那么容易，我向吸热方向动，温度就升得不那么高。
对有气体参与的反应，你增大压强，我就向减少气体体积的方向动，使压强升得不那么高，反之亦然。
化学平衡总是向着减弱这种改变的方向进行..
这句话就能解释压强和温度对平衡的影响.
温度：对于任何反应，升高温度，化学反应速率会加快，实质上是问温度高了后，分子动能增大。
在高中可以理解为压强对它的影响是因为压强变化造成浓度变化，最后造成化学平衡的移动
比如二氧化氮和四氧化二氮的互相转化，正反应体积变小，压强变小。如果加大压强，平衡就向正反应方向移动，温度也一样
压强的影响是因为在气态反应体系中反应时有个PVT的关系 这个你应该知道的
对于生成气体的反应来说越往后压力越大 反应也越难进行。反之亦然。
温度也要分放热和吸热反应了
对于吸热的反应来说反应越往后体系温度也就越低 在没有外力的情形下反应速率也就变慢了 放热的也是 越往后温度越高 总要有个反方向的反应来调和一下
反应平衡不同于单纯的化学反应 它有逆向反应的
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