下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究．（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究．当长颈

（1）根据书写化学方程式的步骤，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能与水反应生成碳酸及紫石酸红遇碱蓝，所以C中观察到的现象是 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色；
（2）根据题意，前者溶液不变色，后者溶液变为红色，说明有碱生成；E中酒精灯的火焰通氧气，温度高通石灰石分解；向酒精灯火焰通氧气的目的是提高酒精灯火焰的温度；通过上述实验对比分析，可得出的结论是 石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解；
（3）①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通过水后，仍能使澄清的石灰水变浑浊，说明500mL CO₂不能溶于50mL水中；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显的外观现象，而根据题意G中的石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已完全与氢氧化钠溶液反应．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色；
（2）提高酒精灯火焰的温度；石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解；
（3）①部分；②关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．