（1）步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 便于除去，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由流程图看出该步操作只生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2～5.2；
（2）硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
（3）放热反应有利于反应的自发进行，碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，所以该反应△H＞0，故答案为：＞；
（4）由c（Zn2+）×c2（OH-）=1.27×10-17，c（Zn2+）=
mol/L=1.2×10-5mol/L，即1.2×10-5mol?L-1×65g?mol-1=7.8×10-4g/L=0.78mg/L，故答案为：0.78．1.2×10?17
(10?6)2
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