硫酸和盐酸有什么区别？

1.盐酸:都有挥发性,但是浓盐酸的挥发性更强.
硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.
2.不易发生反应.
最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.
生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定.金,银就不用说了吧.但金会溶于王水.
3.溶解,过滤,蒸发结晶.
步骤:取粗盐溶解于水中,用玻璃棒搅拌,然后过滤.蒸发时,加热到有晶体析出,停止加热,有余热将剩余水蒸掉.
4.中和反应是复分解反应.
但是复分解的范围更广.
中和反应能进行,是因为酸碱之间生成了水(难电离物质).
而复分解能进行的条件是生成难电离,挥发,沉淀的物质.
显然水是上面的一员.
5.不能反应.
化学反应必须有新物质生成.
两种物质在溶液中,有钠离子,钾离子,氯离子,氢氧根离子.没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.氧化还原就更不可能了.
如果你上了化学键,你就会明白.
化学反应其实是破坏旧键,形成新键的过程.在溶液中钠离子和氯离子,钙离子和氯离子之间的离子键被破坏,但并没有新键生成,所以不会反应.
6.冰水不是.冰和水是同一物质.冰水当然不是...
盐酸是.氯化氢溶于水后成为盐酸.是溶液.溶液均是混合物.

硫酸的溶剂为
h2so4
盐酸是
hcl
而且
盐酸有较强挥发性
硫酸没有
浓硫酸有
强氧化性
盐酸没有

1、硫酸浓度大了有氧化性，盐酸没有
2、硫酸浓度大了有脱水性，盐酸没有
3、硫酸不易挥发，盐酸易挥发
4、化学性质不同的，酸根离子不同，和其他物质会有不同的离子反应。