高中生如何区分原子晶体与分子晶体

1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键；
物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。

在高中阶段！！只有共价键形成的晶体中除了Si ，SiC， SiO2和金刚石以外的全部都是分子晶体！还有惰性气体形成的晶体全部都是分子晶体

望采纳！！！！

原子晶体的熔沸点较高 因为其熔沸点的高低取决于共价键 而共价键很牢固 不易破坏

而分子晶体的熔沸点通常较低
因为其熔沸点的高低取决于范德华力
而他的大小与化学键是不好比的
小了很多，所以熔沸点较低

熔点高的为原子晶体，如硅，二氧化硅，氮化硅，金刚石等

熔点低的是分子晶体，如常温下是气体的二氧化碳形成的干冰，水形成的冰，甲烷晶体等

原子晶体熔点高,硬度高.高中也就金刚石,碳化硅,氮化硅,刚玉等几种常见了,其它是分子晶体.分子晶体是能写出具体分子式的,原子晶体只写出了原子个数比.
比如CH2CH3OH晶体就一定是分子晶体.