实验室有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物

（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=

0.16g

100g+0.16g

×100%＜0.16%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙溶液；
（2）往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色，可知溶液显碱性；剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，故不可能是氯化钠；
（3）若选用的是甲方案，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
若选用的是乙方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【实验反思】（1）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故可用氢氧化钙溶液确定溶液的组成，有白色沉淀生成是碳酸钠溶液，无明显现象是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，故A合理；要有严谨的科学实验的态度，故B合理；对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不合理；故选AB．
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）酚酞；NaCl；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；
（3）乙；稀盐酸；有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【实验反思】（1）Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）AB．