向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol⼀L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的Na

（1）依据分析可知OA段发生的 反应是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀至最大量的过程，反应离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； AB段发生的是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中至沉淀全部溶解，根据反应①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氢氧化钠物质的量为3：1，氢氧化钠溶液浓度一定，所以溶液体积比为3：1；故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，3：1；
（2）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以氯化铝物质的量为0.01mol，溶液浓度=

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L；故答案为：0.5；
（3）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以消耗氢氧化钠物质的量为0.03mol，氢氧化钠溶液的体积=

n

c

=

0.03mol

2mol/L

=0.015L=15ml；故答案为：15；
（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量依据反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）3↓；计算得到：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）3↓；
1     3            1
  0.005L×2mol/L    n
n=0.0033mol；故答案为：0.0033；
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，则发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，最大量沉淀为0.01mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.03mol，溶解沉淀物质的量=0.01mol-0.0033mol=0.0067mol；消耗氢氧化钠0.0067mol；所以共消耗氢氧化钠物质的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol；需要氢氧化钠溶液体积=

0.0367mol

2mol/L

=0.01833L=18.33ml；故答案为：18.33；