高中化学中离子共存问题?总结

离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。
分析方法主要有两类:
1、按反应本质来看，主要有三大类不共存:
(1)因复分解反应而不共存，其中有三小类:
生成难溶物而沉淀(如Ba2+与SO4
2-、CO3
2-、SO3
2-等离子均不能共存);
生成易挥发物而产生气体(如H+与CO3
2-、HCO3
-、S2-、HS-
、SO3
2-、HSO3
-等离子均不能共存);生成难电离物(如水，弱酸，弱碱)
(2)因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。
如MnO4
-与Cl-
、Br-
、Fe2+
、I-
、SO3
2-
、HSO3
-
、S2-
、HS-
这些离子均不能共存
又如Fe3+与I-
、SO3
2-
、HSO3
-
、S2-
、HS-
这些离子均不能共存
(3)因形成络合物而不共存。
如Fe3+与SCN-
、Fe2+与[Fe(CN)6]3+
、Ag+与CN-、S2O3
2-等离子能形成络离子而不能共存。
2、题目给以的特殊条件而不共存，如:
(1)无色溶液，不能存在有色离子，如Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)、Cr2O7
2-
(橙色)、CrO4
2-(黄色)等
(2)强酸性环境，能与H+反应的离子均不能大量共存，如:弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。
(3)强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如:氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。
(4)能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
(5)有大量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子能够大量存在……