VSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用。
关于NH3, PF3, NF3键角的大小.
NH3的键角是106度， NF3的键角是102度。 这是因为，在NH3中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边，在氮原子处成键电子的相互排斥较强。但是，在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边（“远离”中心原子），在氮原子处成键电子的相互排斥较弱.
对PF3来说，由于P的价层（n=3)要比氮的大(n=2)，加上成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边，在P原子处成键电子的相互排斥将变得非常弱。所以，PF3的键角应该为三者中的最小。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024