帮忙把 写方程式 多了点 不过谢谢了

1. 工业上制取氨气的方法：N2 + 3H2 2NH3
2. 在放电条件下氮气与氧气的反应：N2 + O2 2NO
3. 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO + O2 ==== 2NO2
4. 4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4HNO3
5. 4NO + 3O2 + 2H2O ==== 4HNO3
6. 4P+5O2 2P2O5
7. P2O5+3H2O 2H3PO4
8. 2P+3Cl2(不足) 2PCl3
9. 2P+5Cl2(足量) 2PCl5
10. 氨溶于水显碱性的原因：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
11. NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O
12. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：
NH3 + HCl == NH4Cl
13. 氨的催化氧化（或叫接触氧化）：4NH3 + O2 4NO + 6H2O
14. 将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑ NH3 + HCl == NH4Cl
15. NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
16. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH Na NO3 + NH3↑+H2O
17. 实验室制取氨气的反应原理：NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O↑
18. 浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3 2H2O + 4NO2↑ +O2↑
19. 铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应：
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 == 2NO2
20. 木炭与浓硝酸的反应：4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
21. 将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子反应方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO3-
22. 氧化铁被CO还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
23. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4
24. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色） N2O4（无色）
25. 写出下列电解质的电离方程式：
①CH3COOH： CH3COOH H+ + CH3COO-
②NH3 ·H2O： NH3· H2O NH4+ + OH-
③H3PO4：H3PO4 H+ + H2PO4－ H2PO4－ H+ + HPO42－
HPO42－ H+ + PO43－
④Mg(OH)2：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH－
⑤NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4==Na+ + HSO4－
⑥NaHSO4在水中电离：NaHSO4==Na+ + H+ + SO4－
⑦明矾溶于水电离：KAl（SO4）3 ：KAl（SO4）3 == K+ + Al3+ + SO42－
26. 写出下列盐发生的水解反应的离子方程式：
①NH4NO3： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
②Na2S: S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH-
③Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
27. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：
CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
28. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
29. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：
Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
30. 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Mg + 2 H+ == Mg2+ + H2↑
或者是
31. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：
CO32- + H+ == HCO3- HCO3- + H+ == H2O + CO2↑
32. 镁与 反应的化学方程式：
33. 实验室制取 离子反应方程式：
34. 把 溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：
35. 把NaOH溶液逐滴滴入 溶液中至过量（用离子方程式表示）：

36. 溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：
37. 把过量的 通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

38. 把 通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

39. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：

40. 氮气和镁反应 ：
41. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：
铁过量：
铁不足：
42. 在空气中加热FeO：
43. 把 放入盐酸中的离子方程式：
44. 实验室制取 ，观察到有白色沉淀产生， 但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
45. 溶液与氨水混合的离子方程式：

46. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]－离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
Al3+ + 4OH－ == [Al(OH)4]－
47. 写出下列的铝热反应：
①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn
48. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
49. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：
H2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
50. 把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
51. 红热的铁与水蒸气的反应：
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
52. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
53. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：
2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
54. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：
2Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+
55. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
56. 工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：
2Al2O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + Cl2↑
57. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极： Zn － 2e－== Zn2＋
正极：2H＋ + 2e－ == H2↑
原电池反应：Zn + 2H＋== Zn2＋ + H2↑
58. 写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极： Fe － 2e－== Fe2＋
正极：2H＋ + 2e－ == H2↑
59. 写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
负极： 2Fe － 4e－== 2Fe2＋
正极：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
60. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： 2H2 + 4OH- － 4e－== 4H2O
正极：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O
61. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： 2H2 － 4e－== 4H＋
正极：4H＋ + O2 + 4e－ == 2H2O
原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O
62. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： CH4 + 10OH- － 8e－== CO32- + 7H2O
正极：4H2O + 2O2 + 8e－ == 8OH－
原电池反应：CH4 + 2O2 + 2OH－ == 3H2O + CO32-
63. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。
Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
64. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
负极：2Zn – 4e－ == 2Zn2+
正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH－ 4OH－ + 4H+ == H2O
65. 电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
负极：Zn – 2e－ == Zn2+
正极：Ag2O + H2O + 2e－ == 2Ag + 2OH

岂止是多了点~~~~~~·