化学计算题一道 急求解析

前者 最后于盐酸反应的是铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2

后者 与NaOH反应的是铝 2Al+2NaOH+2H2O = 2Na(ALO2)+3H2

由前可知 铁原子与铝原子数是相同的

1molFe能置换1molH2

1molAL能置换1.5molH2

所以产生H2的物质的量之比为 2：3

前者有两个反应：Fe2O3+2Al = Al2O3+2Fe
Fe+2HCl==FeCl2+H2
可能看出：1mol铝可置换1mol铁，1mol铁可以置换1mol H2
后者与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O = 2Na(ALO2)+3H2
可以看出：1mol铝可以置换1.5mol H2
由于两者是均分,铝粉的量是相等的,因此产生的氢气的物质的量之比是2:3(即1:1.5)

Fe2O3+2Al = Al2O3+2Fe

所以铝粉和Fe2O3粉末物质的量之比为2：1

就设AL 1mol Fe2O3 2mol

产物加入足量的盐酸中2molFe产生H2 2mol
后一份直接与足量的NaOH溶液反应
根据2Al+2NaOH+2H2O = 2Na(ALO2)+3H2
得到 H2 1.5mol
后两种情况下产生H2的物质的量之比为4：3

第一份：先是铝置换铁，一份铝置换一份铁，一份铁又能在盐酸中置换一份氢气。第二份：一份铝生成几份氢气，这个方程式我还没学，由于均分，最后把两种氢气的份数相比就行了。