有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO 32-、SO42-．取该溶

①可使紫色石蕊试液显现红色的溶液是酸性溶液，则一定不含有CO₃^2-；
②溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，能使CCl₄层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I^-，一定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，；
④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH₄⁺．
（1）肯定存在的离子有SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺，故答案为：SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺；
（2）无法确定是否存在的离子有：K⁺、Mg²⁺、Cl^-，故答案为：K⁺、Mg²⁺、Cl^-；
（3）操作②，③和⑤发生的反应依次为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-

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NH₃?H₂O，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-

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NH₃?H₂O．