| （Ⅰ）（1）为了防止铜离子、铁离子水解，一般用稀盐酸溶解氯化铁和氯化铜； 故答案为：防止铁盐、铜盐发生水解反应； （2）Fe 3+ 的检验方法是：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe 3+ ，若溶液变红色，则存在Fe 3+ ； 故答案为：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe 3+ ，若溶液变红色，则存在Fe 3+ ； （3）生成了CuCl，亚硫酸根检验还原性，被氧化成硫酸根，根据化合价变化配平方程式可得：2Cu 2+ +SO 3 2- +2Cl - +H 2 O
故答案为：2Cu 2+ +SO 3 2- +2Cl - +H 2 O
（Ⅱ）（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H + ）=1×10 -5 mol?L -1 ； 从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2； 从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度； 故答案为：1×10 -5 mol?L -1 ；＞；＞； （2）A、0.1mol?L -1 NH 4 Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol?L -1 ； B、0.1mol?L -1 NH 4 Cl和0.1mol?L -1 NH 3 ?H 2 O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol?L -1 ； C、0.1mol?L -1 NH 3 ?H 2 O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度； D、0.1mol?L -1 NH 4 Cl和0.1mol?L -1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol?L -1 ，大于A中铵离子浓度； 故答案为：B＞D＞A＞C． |
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