某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写

（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原； （2）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= c(标准)×V(标准) V(待测) ，可知c（标准）偏大，故A错误； （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）= c(标准)×V(标准) V(待测) ，可知c（标准）不变，故B错误； （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= c(标准)×V(标准) V(待测) ，可知c（标准）偏大，故C错误； （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= c(标准)×V(标准) V(待测) ，可知c（标准）偏小，故D错误； 故选：D． （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL， 根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，        HCl+NaOH=NaCl+H 2 O    0.0261L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH） 则C（NaOH）= 0.0261L×0.1000mol/L   0.025L =0.1044mol/L； 故答案为：0.1044mol/L．