Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
或者
Cu＋很容易歧化为Cu2＋ 和Cu.这是由于Cu2＋的水合焓很大.此外,如果配体与铜离子之间所形成的键的共 价成分大,则Cu＋就比Cu2＋稳定,如CuCl、CuI、Cu(CN)2－等
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