方法有两个
方法1------直接法（我自己编的名字，哈哈）： 过硫酸根能把Mn2+氧化为MnO4-， 这是常识性的问题， 所以看到题目以后就可以马上了解(R2Ox)2-就是过硫酸根
方法2------计算法：(RO4)2-中R的化合价为+6，而(RO4)2-是还原产物， 可确定(R2Ox)2-中R的化合价一定大于6， 而化合价为+8的情况并不存在，所以可确定(R2Ox)2-中R的化合价为+7，依此可计算出X=8 （先不管客观事实，可直接用这种方法计算出X值）
补充：S2O82- 中的硫元素的化合价并不为+7， 其中两个s因有与过氧根类似的结构而具有强氧化性，其氧化性要大于焦硫酸
这个题是不是出错了，做了好久没出来呀
5S2O82- + 2Mn2+ 4H2O ---> 10SO42- + 2MnO4- + 8H+
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