几个不会做的高一化学题目

1.A.78gNa2O2是1mol，在反应中是一个氧原子失去一个电子给另一个氧原子，所以是1NA，D不对，因为会生成Fe3O4,且铁无法完全反应

2.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2; (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
因为H2的体积为1.68L，即0.075mol，那么发生(1)反应的铁的量为0.075mol，质量为4.2g；再看剩余的10.8g物质，因为溶液中不含Fe3+，即而由(2)(3)反应得，n(Fe):n(Fe2O3)=1:1,m(Fe):m(Fe2O3)=56：160，即m(Fe)=2.8g；所以铁的总质量为4.2+2.8=7g

3.KAl(SO4)2=K+ +Al3+ +2SO4 2-
Al(OH)3和BaSO4 Al3+ +3OH-=Al(OH)3;Ba2+ +SO42-=BaSO4 ；K+、SO42-、H+、OH-

4.n（H2SO4）=250*1.05*0.14/98=0.375mol;n(H2)=n（H2SO4）=0.375mol,V(H2)0.375*22.4=8.4L
c(FeSO4)=0.375/0.5=0.75mol/L

5.B.因为盐酸的量不足，所以镁、铝不能完全反应，而因为钠是活泼金属，可与水反应生成氢气，故钠产生的氢气最多

6.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2;先干燥，再点燃，有爆鸣声
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

第一题选A，78gNa2O2是一摩尔，有两个O，一个失去电子给另一个氧原子变成零价，生成氧气，另一个得到电子，变成-2价，生成-OH，共转移1摩尔电子。
D错，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 应是0.4NA
第二题：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(箭头);Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O
4.2克
3题：KAl(SO4)2=K*+Al3*+2SO4.2-
Al(OH)3和BaSO4 Al3*+3OH-=Al(OH)3沉底符号 Ba2*+SO42-=BaSO4沉淀符号 ；K*、SO42-、H*、-OH
4题：250*1.05*0.14/98=0.375mol;0.375*22.4=8.4L
0.375/0.5=0.75mol每升
5题选D，题可能有问题，H2最多0.025摩尔
6题，第一题有，生成的是Fe3O4,而不是Fe2O3;
点燃产生的气体，有爆鸣声，
原本是有Fe3*的，但和铁反应生成了二价铁，2Fe3*+Fe=3Fe2*

1.A
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 （o-转变成0价，电子转移1）
2 1
1mol 0.5mol

2.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(氧化还原反应);
Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(溶解);
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（氧化还原反应);
根据电荷守恒公式Fe--H2；Fe---Fe2O3
得： 7.0214g

3.KAl(SO4)2.12H2O=K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
Al(OH)3和BaSO4 Al3+ 3OH-=Al(OH)3 ↓； Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ ；
K+、SO42-、H+、-OH
4.根据电荷守恒公式H2SO4 -- H2----FeSO4
250*1.05*0.14/98=0.375mol;0.375*22.24=8.34L
0.375/0.5=0.75mol/L

5 B根据电荷守恒得，只有Na完全与水反应，其余的只是部分与酸参加反应，有多余固体
6.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑；
差量法，通过投入前干燥的铁块与投入后的烘干铁块称重即可判断铁粉与水蒸气反应；
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（氧化还原反应);

第1题:D

1.答案：D