在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO)2?c(H2)

；
故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO)2?c(H2)

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热反应；
故答案为：放热；
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应是前后气体体积不变的反应，正向是放热反应；能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A、反应是前后气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，不能判断是否平衡，故A不符合；
B、混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡，故B符合；
C、v（H₂）正=v（H₂O）逆 说明水的正逆反应速率相同，故能判断平衡，故C符合；
D、c（CO₂）=c（CO）不能判断化学平衡，和起始量有关，故D不符合；
E、容器中气体密度不变，反应过程中气体质量不变，体积不变，不能判断化学平衡，故E不符合；
F、1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，说明用氢气表示的正逆反应速率相同，能判断化学平衡，故F符合；
故答案为：B C F；
（4）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始浓度/mol?L^-1   0.2     0.3        0      0
变化浓度/mol?L^-1：c₃      c₃           c₃     c₃
平衡浓度/mol?L^-1：0.2-c₃   0.3-c₃      c₃     c₃
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO)2?c(H2)

=

c3?c3

(0.2?c3)?(0.3?c3)

=1.0                           
解得  c₃=0.12mol/L    
故答案为：0.12mol/L；