（1）由图象可知，第四次加入盐酸后，才得到完全反应，故在反应过程中，第一次充分反应后剩余固体的质量为30g，说明只有35g-30g=5g样品参与了反应，第三次充分反应后剩余固体的质量为20g，说明共有35g-20g=15g样品参与了反应，故第二次充分反应时，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，a=35g-5g×2=25g；
故答案为25．
（2）根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应．
样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：
（20g×）：（20g×）：（20g×+15g×）=10：3：22
答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10：3：22．
（3）由图表可知，每消耗20g盐酸，消耗5gCaCO3，则100g盐酸消耗25gCaCO3．
设：100g盐酸完全反应后，溶液中CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g x y
=，
=；
解得：x=27.75g；y=11g；
所得CaCl2溶液的质量：25g+100g-11g=114g
设还需加入水的质量为z；
则×100%=10%；
解得：z=163.5g；
答：还需向滤液中加水163.5g．
