H2SO3的电离常数Ka1=1.2x10^-2 . Ka2=6.6x10^-8
HSO3- 电离 Ka2=6.6x10^-8 电离出H+
HSO3- 水解Kh=Kw / Ka1=8.3x10^-13 水解出OH-
HSO3-的电离远大于水解，其本身就是酸性。
HSO3-的电离是主要的，所以外界条件的改变首先影响电离平衡。
HSO3-=可逆=H++SO32-
HSO3+H2O=可逆=H2SO3+OH-
比如NaHSO3的PH小于7，具体PH可以计算高中不涉及，
比如是某一浓度NaHSO3的PH=5，
PH值对电离，水解的影响，先看主要方面，即HSO3-的电离。
如果溶液PH小于5，电离被抑制，水解正向进行，会形成更多的H2SO3，
如果溶液PH大于5，电离正向进行，水解被抑制，会形成更多的SO32-，
可以，弱酸可以提供氢离子，抑制了亚硫酸根的电离。
弱酸性条件写是可以的
不行
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