191问答库 > 以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(×)10-3;Kα2=6.2(×)10-8;Kα3=5(×)10-13生成Na2HPO4，溶液ph应当是？

以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(×)10-3;Kα2=6.2(×)10-8;Kα3=5(×)10-13生成Na2HPO4，溶液ph应当是？

答案是9.8不知道怎么算

2025-02-25 04:17:41

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回答1：

【】以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(×)10-3;Kα2=6.2(×)10-8;Kα3=5(×)10-13生成Na2HPO4，位第二等当点，溶液pH = 9.66
【】计算：Na2HPO4的浓度按照 0.033 mol/L 计算。
[H+] =[（Ka3 c+Kw） /（c/Ka2）]^1/2 =10^- 9.66
所以 pH = 9.66

回答2：

根据生成物质为两性物质HPO4，2-故使用公式pH=0.5×（pK2+pK3）=9.75431取一位小数如题，pH=9.8