标准摩尔生成焓与标准摩尔反应焓区别是什么？

1、表示含义不同：
（1）标准摩尔生成焓：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变
2、性质不同：
（1）标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。
（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

扩展资料
标准摩尔反应焓变的计算方法：
1、利用热化学方程式的组合计算
已知一些分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。
2、利用标准摩尔生成焓计算
对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学，化工手册或热力学数据手册中查到。
3、利用标准摩尔燃烧焓计算
有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。对于一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和数目相同，它们完全燃烧的产物也势必相同。
参考资料来源：百度百科-标准摩尔生成焓
4、利用水合离子的标准摩尔生成焓计算
对于水溶液中有离子参加的反应，如果知道水合离子的标准摩尔生成焓，就可求得该反应的标准摩尔反应焓变 。由于离子都是成对存在的，无法测定单一离子的生成焓，为此必须规定一个相对标准，在此基础上求得其他水合离子生成焓的相对值.
5、利用键能估算
对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变，而应该将固体或液体先变成气体，然后才能进行计算。

不同:标准摩尔焓变 是对任意反应都可以说的
只不过标准摩尔焓变中 必须有一个1为化学计量数的基准物质
标准生成焓 所有反应物必须为热力学说规定的单质 且生成物的化学反应计量数为1
标准燃烧焓 可燃物的化学反应计量数为1
所有生成的物质必须是热力学上学规定的物质
燃烧为CO2(g)，H燃烧为H2O（l），N燃烧为N2（g）等
联系:标准生成焓 标准燃烧焓 都是标准摩尔焓变的特例
对于某一反应,标准摩尔焓变=标准生成焓的条件
1.反应物都为热力学所规定的标况下的单质
2.反应处于标况
3.生成物的化学计量数为1
理由参考上面的不同点 你就能知道
标准摩尔焓变=标准燃烧焓的条件
1.反应物为一可燃物和氧气
2.可燃物的化学计量数为1
3.生成物为热力学中明确规定的燃烧产物
条件也不说了因为标准生成焓 标准燃烧焓 是标准摩尔焓变的特例么
标准摩尔焓变ΔrHm Ө 在标态下, 发生了1mol化学反应的焓变称为标准摩尔焓变
标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化
对于的是任意一个反应中的的能量变化(以一种物质1mol的基准物质) 例如燃烧中 可燃物为1moL
标准生成焓 在标准状态下，由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应标准摩尔焓变称该物质的标准生成焓,温度常选取298.15K,用ΔfHmθ(298.15K)表示
标准生成焓 你可以这么理解
假如能反应的话:
C(s石墨)+3/2O2(q)+Ca(s)=CaCO3(s) 在标况 的焓变就是CaCO3的标准生成焓
这个反应的焓变通过盖次定律就可以求出来

标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的，标准摩尔焓变是整个反应式的焓变。

生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变
反应焓变是摩尔反应的焓变