碱的化学性质要注意哪些现象

碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
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无色酚酞变红
2
酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
苛性钠暴露在空气中变质：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
4
碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铁反应1
使紫色石蕊变蓝：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
3
酸
+
碱
--------
盐
+
水
盐酸和烧碱起反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
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(1)与酸发生中和反应(2)碱可以和某些非金属氧化物反应
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等