您好~
关于写原电池的反应式，首先要明确：一定有负极和电解质的反应（燃料电池除外）
那么负极与电解质溶液反应实质就是失去电子，那么正极就是得到电子的一极
明确了这点，那么在书写原电池的电极反应式的时候就方便多了。
以“铅蓄电池”的放电过程为例：
1.写出总反应式：
Pb+PbO2+2H2SO4
=
2PbSO4+2H2O
2.写出负极（失去电子，由总反应中化合价可以看出是Pb极做负极，失去电子）
Pb
-
2e-
+
SO4
2-
=
PbSO4
3.写出正极（得到电子，因此为PbO2为正极）
PbO2
+
2e-
+
4H+
+
SO4
2-
=
PbSO4
+
2H2O
另外如果写出一极的反应方程式可以用总反应方程式减去此极得到另一极反应方程式，另外在方程式书写中，同样符合
=
号两边电荷相等，对于
-
2e-
可以看做是加上
2个单位正电荷，根据电荷守恒可以帮助书写和判定参加反应的物质~
（比如上面的正极反应中，明显等号右边电荷为0，所以我们就会选择
H+
而非
OH-
或者
水参加反应，这样的判定以后在原电池和电解池书写中有很多应用）
全部手打的~~~
希望LZ能采纳
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