求高中有机化学学习资料

1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2） 2.黄铁矿 FeS2 3.芒硝 Na2SO4•10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 •12H2O; 7. 绿矾FeSO4 •7H2O 8 蓝矾(胆矾)CuSO4•5H2O 9. 皓矾ZnSO4•7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4•2H2O 熟石膏2CaSO4•H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl•MgCl2•6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨 27. 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物 28焦炭—含少量杂质的单质碳 29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物 30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等 36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯 39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃 41.分子筛—铝硅酸盐 42煤焦油—含大量芳香族化合物 43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇 45.石炭酸—苯酚 46蚁醛—甲醛 47.福尔马林--甲醛溶液 .48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐
某些物质的用途
1. N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5. C. 金刚石:制钻头 石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药
9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫
10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
12. Si：制合金，制半导体。
13. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
14. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
16. 明矾：净水剂；
17. CuSO4：制波尔多液； PCl3：制敌百虫
18. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
19. 消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）
20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节
21. 皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；
22. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”
23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
24. K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管
25. 芒硝：医疗缓泻剂； 小苏打，治疗胃酸过多症
26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；
27. 水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料
28. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）
29. 果实催熟剂—乙烯，
30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
31. 乙二醇用于内燃机抗冻
32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
硝酸综述
（一）概述
1．硝酸是强酸，具有酸的通性；
2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），
4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因）；
5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，（保管注意事项？）
6．实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐（NaNO3）反应；
工业制硝酸用氨的催化氧化法。
7．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应
硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）
10．硝酸与乙醇的酯化反应。
*与甘油的酯化反应
（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用）（表现了浓硝酸的什么性质？）
2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）
3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）
4．与金属反应时硝酸的主要还原产物：
（1） 与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
（2） *与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
5．稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐。

或者你找年纪高点的 要他们笔记也行

参考书比老师上课讲的全