A、对比实验①和②，双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是否放入二氧化锰，因此可探究常温下，MnO2对反应快慢的影响；
B、对比实验①和③，双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是反应时的温度不同，故可研究常温和50℃对反应快慢的影响；
C、对比实验②和③，双氧水体积溶质质量分数相同同，但反应的条件不同，②放入了二氧化锰③升高里温度，所以可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响；
D、对比实验①②和③，整个过程双氧水的溶质质量分数均未改变，因此无法知道溶质质量分数是多少时最适合制取氧气，故说法错误；
故选D．
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