（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）①）由图可知，1min时氢气物质的量变化量=8mol-6mol=2mol，故v（H2）=
=1mol/（L?min），
2mol 2L 1min
故答案为：1mol/（L?min）；
②曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；
曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
故答案为：升高温度； 增大压强；
（3）A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，能判断反应达到平衡状态，故A不选；
B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正逆反应速率相等，所以能判断反应达到平衡状态，故B不选；
C、一定条件下，H2O（g）的浓度保持不变，说明到达平衡状态，故C不选；
D、一定条件下，单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故D选．
故选D．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024