| （1）①钾为活泼金属，电负性比较小，C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大，所以电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K， 故答案为：O＞N＞C＞K； ②根据质量守恒，结合方程式可知A为K 2 S，是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为二氧化碳，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp， 故答案为：离子晶体；sp； ③HCN中CN-与N 2 结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键，另外H和C之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键和π键数之比为2：2，即1：1， 故答案为：1：1； （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第四周期Ⅷ族，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子排布式为3d 8 4s 2 ；Q 2+ 即Fe 2+ ，外围电子排布3d 6 ，未成对电子数是4， 故答案为：3d 8 4s 2 ；4； （3）中和生成的H + 需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H + 的物质的量为0.12nol/L×25.00×10 -3 L=0.0030mol，所以x=
Cr的化合价为+3价，结合[CrCl n （H 2 0） 6-n ] x+ ，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H 2 O） 5 ] 2+ ， 故答案为：[CrCl（H 2 O） 5 ] 2+ ． |
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