我们已知的实验室制取气体的发生装置如图1和收集装置如图2：（1）小明同学用双氧水和二氧化锰混合来制取

（1）双氧水在二氧化锰的作用下产生水和氧气，反应的符号表达式为：H₂O₂

MnO2

 H₂O+O₂；其中二氧化锰作为催化剂，改变了过氧化氢的分解速率；反应物的状态和反应条件是固体和在常温下的反应，因此发生装置可以是A₂（或A₃）；该收集方法是向上排空气法，适合密度比空气大的气体的收集；
（2）用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，因此发生装置时固体加热型的A₁；因为氨气是极易溶于水，密度比空气小的气体，因此可以采用向下排空气法收集，因此可以选择B₃（或者F）；若用图F装置收集氨气，因为氨气的密度比空气小，因此氨气应从短管进入；若用图F装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，因此氧气应从长管进入；用F装置通过排水法收集氧气，则氧气应该从短管进入，用量筒盛接水，排出水的体积就是氧气的体积；
（3）制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，因此反应物的状态和反应条件属于固体和液体在常温下的发生装置，且要求能控制反应的发生和停止，因此可以选择ACDE（或者CDE），利用活塞的开关可以控制固体和液体的接触或分离，从而控制反应的发生和停止．
故答案为：（1）H₂O₂

MnO2

 H₂O+O₂；催化剂；A₂（或A₃）；密度比空气大；
（2）A₁；B₃（或者F）；b；a；b；量筒；
（3）ACDE（或者CDE）．