（1）高中教材中有这样一个实验：如图，在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO

（1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO₃溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na₂CO₃溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；
故答案是：两支试管中都产生大量气泡，但盛有NaHCO₃溶液中反应速率要快得多；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na₂CO₃的相对分子质量比的大NaHCO₃的大，故相同质量的Na₂CO₃与NaHCO₃中，NaHCO₃含有的分子多一些，即NaHCO₃与盐酸反应生成的CO₂气体多一些．
NaHCO₃ ～CO₂，
1mol      1mol

0.3g

84g/mol

 

0.3g

84g/mol

，
 Na₂CO₃ ～CO₂，
1mol       1mol

0.3g

106g/mol

 

0.3g

106g/mol

则0.3gNaHCO₃或Na₂CO₃粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为：

0.3g

84g/mol

：

0.3g

106g/mol

=53：42；
故答案是：NaHCO₃溶液；53：42；
（2）①根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》；
故答案是：NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究；
②由图表知，该实验中缺少测量温度的仪器-温度计和测量固体质量的仪器-天平，
故答案为：温度计；托盘天平；
a：根据表中数据可知，当NaHCO₃溶于水后，混合溶液的温度降低，则NaHCO₃的溶解是为吸热过程，故答案为：吸热；
b：碳酸钠溶于水后，混合液温度升高，则Na₂CO₃溶解是放热过程，故答案为：放热；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸反应后，反应后混合溶液的温度比碳酸氢钠与水反应后的温度更低，说明碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，故答案为：吸热；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸反应后，反应后混合液温度比碳酸钠与水反应后的温度更高，说明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故答案为：放热．