根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol?L-1，物质的量为0.4mol
3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 1 0 0
变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8
平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8
依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1；
A、B的转化率=
×100%=40%，故A错误；0.4mol 1mol
B、2min内A的反应速率=
=0.3mol/L?min，故B错误；
1.2mol 2L 2min
C、此时若移走0.2mol C和0.4mol D，平衡正向进行，相当于减少压强，最后达到平衡状态时，C的体积分数减小，故C错误；
D、依据化学平衡三段式列式计算，设消耗B物质的量为x
3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 1+1 0.4 0.8
变化量（mol） 3x x x 2x
平衡量（mol） 3-3x 2-x x+0.4 2x+0.8
A的转化率=
=x，B的转化率=3x 3
，所以此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍，故D正确；x 2
故选D．
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