（1））从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×+6×）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H；
E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；
故答案为：H；第四周期第VIIB族； 1s22s22p63s23p63d5；
（2）B为F元素，C为Cl元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大，
故答案为：分子；HF；
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×+6×=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，CaF2为离子化合物，故其电子式为：
；
晶胞中：ρ==═ag?cm-3，则V=
| 4×78g/mol |
| ag?cm?3×6.02×1023mol?1
|
．
故答案为：；V=
| 4×78g/mol |
| ag?cm?3×6.02×1023mol?1
|
．
