（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
②A、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，能证明正逆反应速率相等，故A正确；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，2v（N2）（正）=v（H2）（逆）不是平衡状态，故B错误；
C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；
故选：AC．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024