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下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）?c（OH-）=1

2025-03-18 05:06:51

推荐回答（1个）

回答1：

A、水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，与溶液的酸碱性无关，故A正确；
B、中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；常温下c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液；若温度改变，则中性溶液中氢离子浓度也会改变，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同，醋酸的浓度越小电离程度越大，所以相同温度下0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；
D、醋酸溶液稀释时，c（H⁺）?c（OH^-）不变，当c（H⁺）减小时，c（OH^-）会增大，故D错误．
故选A．

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