高一简单化学题一道！

发生的反应有以下2个
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（1）
3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O（2）
因为KClO和KClO3比为11：1
所以可以将方程式（1）*11与方程式（2）叠加就得到了符合题设条件的方程式。
而方程式（1）中，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为1：1
方程式（2）中，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为5:1
所以整个的被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为(1*11+5):(1*11+1)=16:12=4:3
答案选B

本人认为可以用化合价升降守恒的方法。假设ClO-为11份，那么ClO3-就有1份也就是说升了16价，那么必定要降16价，所以Cl-就有16份。所以还原比氧化为16：（11+1）=4：3

答案没错啊。
方程式：Cl2+OH¯→Cl¯+ClO3¯+ClO¯+H2O（没配平）
Cl2中Cl为0价，Cl¯、ClO3¯、ClO¯中Cl分别为-1、+5、+1价，所以Cl¯是还原物，ClO3¯、ClO¯是氧化物 ∴被还原的CL元素和被氧化的CL元素的物质的量之比即为Cl¯与ClO3¯+ClO¯物质的量之比
又∵CLO-和CLO3-的浓度之比为11：1即CLO-和CLO3-的物质的量之比为11：1
设CLO-和CLO3-的物质的量分别为11mol、1mol,由化合价的变化得Cl¯的物质的量为（11×5+1×1）÷1=16mol
∴被还原的CL元素和被氧化的CL元素的物质的量之比=16：12=4:3 选B