同一主族卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对核外的电子的吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>HCl>HBr>HI ，At为放射性元素，不做讨论。
你的结论有问题吧？
稳定性属于物质的化学性质，而沸点则属于物理性质，两者并不相关。
卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，所以有：稳定性：HF>HCl>HBr>HI
物质的熔沸点与范德华力和氢键相关，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。但N、O、F的氢化物也就是NH3、H2O、HF分子间除范德华力之外，还有氢键作用力。氢键是一种比范德华力大得多的作用力，所以一般含氢键的物质的熔沸点要比不含氢键的物质熔沸点高。所以有：沸点：HF>HBr>HI>HCl
按规律是氟化氢最低，但第二周期后面几种元素的氢化物比如水、氟化氢中存在氢键，这是一种强度介于范德华力和化学键之间的一种作用，所以最后氟化氢的熔沸点反而高于氯化氢········
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