| A、根据电极反应式Zn（s）+2MnO 2 （s）+H 2 O（l）=Zn（OH） 2 （s）+Mn 2 O 3 （s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应失去电子，故A正确； B、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn（OH） 2 ，Zn的化合价由0价变为+2价，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正确； C、正极材料为MnO 2 ，发生还原反应，生成Mn 2 O 3 ，电极反应式为2MnO 2 （s）+H 2 O（l）+2e - =Mn 2 O 3 （s）+2OH - ，故C正确； D、电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误． 故选D． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024