无机化学题，如图能否解释一下第三行是怎么来的

2HCN +2e-=H2 +2CN-
1mol/L p0 1mol/L
溶液中 Ka(HCN)=[H+]*[CN-]/[HCN]=[H+]
它的本质:
2H+ +2e-=H2
Ka p0
因此E0(HCN/H2)
=E(H+/H2)
=E0(H+/H2) +0.0592 v/2 *lg{([H+]/c0)^2 /[p(H2)/p0]}
-0.545v=0 +0.0592v/2 *lg{Ka)^2
Ka=6.22*10^-10

==也可设计电池:
令:
正极: HCN +e-=1/2H2 +CN-
负极: H+ +e-=1/2H2
总反应: HCN <=>H+ +CN-
K0=Ka
lgK0=nE0/0.0592=1*(-0.545v-0v)/0.0592v=-9.206
K0=6.22*10^-10

当然也可用高电势为正极:
正极: H+ +e-=1/2H2
负极: HCN +e-=1/2H2 +CN-
总反应: H+ +CN-<=>HCN
K0=1/ Ka
lgK0=nE0/0.0592=1*(0v-0.545v)/0.0592v=+9.206
K0=1.607*10^9
Ka=6.22*10^-10