高中化学所有有色离子

带色的物质:
1.
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2.
液体：Br2（红棕色）
3.
有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
浅黄色：S,Na2O2,AgBr
黄色：AgI,Ag3PO4
4.
有色
溶液
：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5.
焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色）
6.
使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:
1.
蛋白质
遇
硝酸
变黄(如做实验时,被某液体溅到
皮肤
上,皮肤变黄)
2.
酚类
遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的
氧化剂
变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在
空气
或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色
无水硫酸铜
溶
于水
会变蓝
7.
淀粉
遇碘变蓝
8.氧化漂白:
次氯酸
HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强
氧化性
使布条褪色)，
臭氧
O3，
双氧水
H2O2等都可使
高锰酸钾
溶液褪色
9.
二氧化硫
通入
品红溶液
，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.
不饱和烃
(如
烯烃
，
炔烃
等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.
苯酚
(固体)在空气中露置被
氧气
氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色)
(由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,
逆反应
条件反之)
14.黑色
氧化铜
CuO会与还原性物质（如氢气H2，
一氧化碳
CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15.
醛基
与
银氨溶液
反应生成
光亮
的银镜
(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制
氢氧化铜
悬浊液
反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或
有色离子
)
CH3COO－与
Pb2＋
Ba2＋与SO42－
Ba2＋与SO32－
Sn2＋与SO42－
Ag＋与Cl－
Hg＋(Hg2Cl2)
与Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀