7gCO中含有C的质量为7g*12/28=3g,对应甲烷的质量为3g*16/12=4g，剩下反应生成CO2的CH4的质量为80-4=76g
CH4~~~~~CO2~~~~~~~2H2O
16 44 36
76g X Y
经计算：
X=209g,Y=171g
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H20(完全燃烧）
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H20（不完全）
80g甲烷中含C：80×（12÷16) =60g
7gCO中含C: 7×（12÷28) =3g
则CO2中含C: 60-3=57g
生成CO2：57÷（12÷44）=209g
CH4+O2==CO+CO2+H2O
甲烷中C(CH4)=12/16*80=60g甲烷中的
CO中C（CO）=12/28*7=3g
所以CO2中C（CO2）=60-3=57g
又因为m（CO2）=57*44/12=209g
CH4 --- 2H2O
5mol 10mol
所以M（H2O）==180g
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