关于国标氢氧化钠标准滴定溶液配制问题

(1).用饱和氢氧化钠溶液的原因是碳酸盐都
沉淀下来后的氢氧化钠溶液纯度更高.
(2).饱和氢氧化钠溶液的浓度约为52%,但此
时溶液的密度为1.53g/ml,因此1000毫升
溶液中氢氧化钠的含量为:
54ml*1.53g/ml*52%=43.0g（质量够了）。

你计算错误，所用饱和溶液是体积为54毫升，而不是质量，所以不能用54*0.52=28.08计算所需氢氧化钠的质量。如果需要计算质量，应该有更多的条件，比如饱和溶液密度等，体积乘密度即为饱和溶液中氢氧化钠的质量。

氢氧化钠的配制与标定
1,配制
称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.
2,标定
称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/l),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.
3,计算
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算
c(naoh)=m/(v1-v2)*
0.2042
式中
c(naoh)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;
v1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;
v0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;
m——邻苯二甲氢钾之质量,g;
0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(naoh)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.

因为NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，所以市售NaOH中常含有Na2CO3，不能用直接法配制氢氧化钠标准滴定溶液，必须采用间接法配制。
将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
例如浓度为0.1mol/L NaOH标准溶液1000毫升的配制方法：
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。