高分悬赏一道高中化学题！！！急！！！

（1）向陈清后的溶液中滴加BaCl2溶液，如果溶液没有浑浊（出现沉淀），表明溶液中已无SO42-离子；操作需保温的原因是使BaSO4沉淀尽快团聚形成较大颗粒沉底使溶液陈清。
（2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止，该操作的目的是将过量的Ba2+离子以及溶液中的钙、镁离子沉淀出来。
（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行抽气过滤，这一操作能除掉的杂质有钡、钙、镁、硫酸根以及泥沙；（抽滤装置中B装置没有给出）。
（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得的滤液中，直至不再析出晶体为止，通入氯化氢的作用是除去溶液中的碳酸根离子以及通过加入过量Cl-使NaCl析出。
（5）用抽气过滤方法将产品（氯化钠晶体）抽干，将产品移入蒸发皿中，在通风橱中炒干，烘炒的原因是除去晶体中的水分以及残留的HCl，得到较纯的NaCl晶体，也便于计算产率。

（1） CaSO4是微溶的 温度低了 可能会析出 所以 所以要加热 保证不会出现CaSO4沉淀
（2）使Ba2+ 和Ca2+ Mg2+ 全部沉淀

(3)下面没有图了

（1）保温可以破坏BaSO4胶体状态，使其形成颗粒较大的沉淀。
（2）除去钙离子（CaCO3）、镁离子（氢氧化镁）和（1）中添加的过量的钡离子（碳酸钡）。
（3）CaCO3、氢氧化镁、碳酸钡。B装置——猜一下，是防倒吸的。
（4）调节溶液pH，除去过量的碳酸钠。
（5）干燥，便于计算产率。