（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）过滤可以将不溶水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ是用过滤的方法将固体B和溶液分离；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：漏斗；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅；
故答案为：使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
【探究与验证】
乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠，碳酸钠与酸反应可生成气体；根据乙操作所出现的现象和结论可知，乙加入的是稀盐酸或稀硫酸；
丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物，其猜想成立，说明含有氢氧化钙；因为氢氧化钠与碳酸钠不反应，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；
故答案为：
| |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| 甲 |
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 |
溶液变红 |
猜想成立 |
| 乙 |
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
稀盐酸（合理均可） |
无气泡产生 |
猜想不成立 |
| 丙 |
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液 |
有白色沉淀产生 |
猜想成立 |
【反思与评价】
分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密；
故答案为：
甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠．
