A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；
B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（CN-）＜c（Na+），故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故D错误；
故选C．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024