因为碳原子外面有四个电子，在没有形成共价键时，是个轨道能量一样，在空间均匀分布，类似于甲烷的正四面体结构形式。形成二氧化碳时，有四个共价键轨道，两个碳氧双键。这时就要从新分布，形成能量最低的排列方式，左边和右边各一个碳氧双键，这样能量最低。（空间分布最均匀）形成直线型的二氧化碳，杂化形式为sp2杂化。每个碳氧双键含一个π键一个δ键。以上祝学习学习。望采纳谢谢
